Názvosloví oxidů, podvojných oxidů a dalších sloučenin kyslíku

Názvosloví oxidů

  • Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku
  • ten má vždy oxidační číslo -II, proto i oxidy mají vždy ox. č. – II !
  • pojmenování oxidu na základě znalosti jeho vzorce:
    • NO= kyslík má ox. č. – II a je v molekule obsažen 2x. Protože je molekula elektroneutrální, součet součinů ox. č. a počtu atomů by měl být roven 0. Na kyslíku je tedy -IV a proto připíšeme dusíku oxidační číslo IV.
    • oxidační číslo IV značí koncovku -ičitý, proto se bude jmenovat oxid dusičitý.
  • vytvoření vzorce z názvu sloučeniny:
    • oxid sírový = z názvu je jasné, že sloučenina se bude skládat ze síry a kyslíku: S O. Dále musíme přidat oxidační čísla tak, aby byla molekula elektroneutální (součet součinů ox. čísla daného prvku a počtu atomů musí být roven nule) – víme, že kyslík má vždy -II a z názvu plyne, že síra v oxidu sírovém má ox. č. VI (koncovka -ový): kyslík má tedy 3x menší ox. číslo než síra a proto musíme připsat ke kyslíku č. 3. Oxid sírový má tedy vzorec SO3.
  • polymerní oxidy:
    • jedná se o oxidy, ve kterých se vícekrát opakuje základní molekula oxidu
    • tvoří tak různě dlouhé řetězce a ve svém názvu mají údaj o tzv. polymeračním stupni – tedy kolik se zde nachází základních molekul daného oxidu
    • jejich název se vyjadřuje číslovkovými předponami užívanými v názvosloví a zakončením -merní:
      • SiO2  = oxid křemičitý monomerní
      • Si2O= oxid křemičitý dimerní
      • Si3O= oxid křemičitý trimerní
    • tvoří je většina kovů se střední nebo vyšší elektronegativitou a vyšším ox. č. a také oxidy polokovů a některé oxidy nekovů – např. B, Si, Ge, Se a Te

Názvosloví podvojných oxidů

  • sloučeniny obsahující více druhů oxidů, odvozených od stejných nebo různých prvků
  • ve vzorcích a názvech se kationty uvádějí v pořadí rostoucích ox. č. – pokud mají stejné ox. č., pak se prvky uvádějí v abecedním pořadí značek prvků!
  • víceatomové kationty, např. amonný (NH4)I+, se uvádí jako poslední ve skupině kationtů, které mají stejné ox. č.
  • kationty s příslušnými koncovkami se v názvech oddělují pomlčkami
  • počet atomů kyslíků v podvoj. oxidech upřesňujeme číslovkovými předponami:
    • tetraoxid železnato-železitý Fe3O4  = FeO.Fe2O3
    • tetraoxid železnato-chromitý FeCr2O4 = FeO.Cr2O
    • trioxid hořečnato-titaničitý MgTiO3 = MgO.TiO2
    • trioxid beryllnato-olovičitý BePbO3 = BeO.PbO2
    • tetraoxid manganato-platitý MnPt2O4 = MnO.Pt2O3
  • některé vzorce podvojných oxidů nelze napsat dvojím způsobem:
    • oxid sodno-amonný NaNH4O
    • trioxid draselno-vanadičný KVO3

Názvosloví peroxidů

  • jde o binární sloučeniny kyslíku a dalšího prvku (většinou z I. A nebo II. A skupiny)
  • peroxidy, které obsahují jiné kovy, se nevyskytují tak často
  • Kyslík má v peroxidech ox. č. -I ! Peroxidická skupina má tento kyslík obsažen 2x a proto má náboj O22-  !
  • vznikají odtržením dvou atomů vodíku z molekuly peroxidu vodíku – proto ox. č. II-
  • pojmenování peroxidu na základě znalosti jeho vzorce:
    • Na2O= pokud víme, že kyslík v peroxidu má ox. č. -I a kyslík je přítomen 2x, znamená to, že součet součinů záporných ox. č. je -II. Aby byla molekula elektroneutrální, součet součinů kladných ox. č. musí být +II. Na už je obsažen 2x, proto musí mít ox. č. +I – název sloučeniny má tedy koncovku -ný a jedná se o peroxid sodný.
  • vytvoření vzorce peroxidu z názvu sloučeniny:
    • peroxid barnatý = základní informace vyplývající z názvu je, že se jedná o sloučeninu složenou z Ba a peroxidické skupiny – tedy O22- . Z názvu navíc vyplývá, že Ba má +II. Celkový vzorec je tedy BaO2. 

Hydrogenperoxidy

  • tříprvkové sloučeniny, ve své struktuře obsahují hydrogenperoxidový anion HO2-
  • nejčastěji tvoří sloučeniny s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin
  • vznikají odtržením atomu vodíku z molekuly peroxidu vodíku – proto ox. č. I-
  • názvy se skládají z podstatného jména hydrogenperoxid a přídavného jména udávajícího kationtovou složku – tvořenou názvem prvku a koncovkou, která udává hodnotu ox. čísla tohoto prvku:
    • LiHO= hydrogenperoxid lithný
    • KHO2 = hydrogenperoxid draselný

Superoxidy (starší název hyperoxidy)

  • chemické sloučeniny skládají se z kationtu kovu a superoxidového anionu = O21- =  kyslík má tedy v superoxidech ox. č. -1/2 a valenci 1/2 = tento anion má stejnou strukturu jako molekula kyslíku, ale má o 1 e- více (v protivazebném orbitalu)
  • vznikají jako důležité produkty redoxní reakcí kyslíku, které probíhají v přírodě
  • superoxidy jsou částečně toxické – ve velké míře je produkuje enzym NADPH oxidáza, která je součástí fagocytárních buněk, ale dále např. i B-lymfocytů a fibroblastů – díky superoxidům jsou fagocytární buňky schopny ničit invazivní mikroorganismy
  • vznikají také jako vedlejší produkt při dýchání mitochondrií nebo při práci enzymů
  • název je složen z podstatného jména – hyperoxid nebo superoxid – a přídavného jména, které označuje kationtovou složku a jeho koncovku udává ox. č. prvku:
    • CsO= superoxid (hyperoxid) cesný
    • KO= superoxid draselný
    • NaO= superoxid sodný
  • výjimka: SO= superoxid sírový – má hyperoxidový anion pouze 3x, nikoliv 6x

Ozonidy

  • binární sloučeniny ozonu s elektropozitivními prvky
  • chemické sloučeniny skládají se z kationtu kovu a ozonidového anionu = O3-
  • jejich struktura je shodná se strukturou ozonu, ale navíc obsahují jeden elektron umístěný v delokalizovaném protivazebném orbitalu – proto mají ox. č. O3-
  • název – podstatné jméno ozonid + přídavné jméno označující kationtovou složku, jehož koncovku udává i oxidační číslo tohoto prvku:
    • KO= ozonid draselný
    • NaO=  ozonid sodný
    • LiO= ozonid lithný

 

Zdroje:

  • http://www.nazvoslovi.cz/studium/dalsi_slouceniny_kysliku
  • http://www.aristoteles.cz/chemie/chemicke_nazvoslovi/peroxidy/peroxidy-nazvoslovi.php
  • http://www.nazvoslovi.cz/studium/oxidy
  • http://cs.wikipedia.org/wiki/Superoxidy

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>